（1）图一实验中水（H2O）的作用是：_____________________。
（2）改进后的装置（图二）与图一装置相比，其优点是___________。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________。“水火不相容”是指水能灭火，其实水（H2O）有时也可以“生火”，比如钾（K）遇水（H2O）立刻着火，因为钾（K）遇水生成氢氧化钾（KOH）和氢气（H2），该反应是 _______________（填“放热”或“吸热”）反应，其反应的化学方程式为___________。
【答案】加热铜片和隔绝空气 能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气 空气（或氧气） 放热 2K+2H2O═2KOH+H2↑
【解析】
（1）从图一的实验意图分析可知：图一中的热水起到加热铜片及使白磷与外界空气隔绝的作用；故填：加热铜片和隔绝空气；
（2）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产物直接排入到空气中，对空气会造成污染；故填：能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气；
（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；钾与水反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；因为钾（K）遇水生成氢氧化钾（KOH）和氢气（H2），反应的方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑。故填：空气（或氧气）；放热；2K+2H2O═2KOH+H2↑。
【题目】图中 A、B、C 分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图 1 所示。 请回答下列问题：
（1）t1℃时，100g 水中最多溶解固体 A_____g。t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是_____。写出一种将固体 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____。
（2）t1℃时，将 30g 固体 C 加到 50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
（3）t2℃时分别将 A、B、C 的饱和溶液的降温到 t1℃，其质量分数由小到大的顺序是_____。
（4）某化学小组欲从含有少量 B 的 A 样品中，提纯 A 固体。可采用的提纯方法是_____。（填“降 温结晶”或“蒸发结晶”）
（5）一定温度下，向图 2 烧杯中加入一定量的水，如图 3 所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是_____（填编号）。
A 所得溶液是饱和溶液
B 溶质的质量分数变大
C 溶质的质量增加
D 溶质的溶解度变大
【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A.该过程可实现CO2零排放
B.整个过程中，有1种物质可以循环利用
C.反应室中主要涉及两个化学反应
D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
【题目】北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。
提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。
根据上图试回答：
（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。
（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。
（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。
（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。
【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室中我们可以通过多种反应原理制取氧气(O2)，选择的装置也有所不同，请完成下表。
药品选择
反应原理(文字表达式)
发生装置(填装置标号)
收集装置(填装置标号)
过氧化氢(H2O2)溶液、二氧化锰(MnO2)
_______
_____
⑤_____
氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)
③_____
④______
(2)选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是____(填序号)。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
(3)在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，若用品中提供棉花，选用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气，并将收集到的气体进行铁丝燃烧实验，则制取氧气的发生和收集装置最好选择____(填字母)。
【题目】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
（1）写出A、C三种物质的化学式：A___、C____。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______。
（2）写出C→D的化学方程式 _____________________ 。
【题目】如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。
（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是_____（填字母序号）。
A Cu（OH）2 B 稀盐酸 C CO2
（2）物质B属于_____（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（4）镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_____。
【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，仔细审题分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 __________．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是___________．
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。
a．试管①中发生反应的化学方程式为 ___________，该反应的基本类型是_________________。
b．试管②中现象是 ___________；
（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是实验室演示炼铁的实验装置图，回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：__________________________________。
②图3实验处理尾气利用了一氧化碳的可燃性，与氧化铁反应利用了一氧化碳的________。
【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）