酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性．
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性（2）熟石灰（3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
【解析】
试题分析：（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
考点：酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式
规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：
（1）图A所示实验的错误是 ；
（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是 （答出一点即可）；
（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是 ；
（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是
根据下图所给出的仪器回答问题：
（1）小华在实验室制取二氧化碳，他选用的仪器是 （填写序号），实验中，在加入药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得气体中混入的杂质有 。他若要除去杂质，得到纯净的二氧化碳，需将发生装置的导管口与下列所选装置的导管口相连接的顺序是 ，然后再通入集气瓶中。
浓硫酸 烧碱溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液
（2）利用小华组装的制取二氧化碳的装置还可用来制取氧气，在此反应中固体物质所起的作用 是 。
（3）若补充一种仪器 （填写仪器名称），再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯净氧气的装置，该反应的化学方程式为 ，用此法制取氧气，当气体收集完毕时应进行的操作是 ，再拆除装置，整理仪器。
用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却．
①在实验过程中，观察到甲中的现象是 ．
②甲中发生反应的化学方程式为： ．
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 ．
（2）若X为氮气，Y是由PbZ（Pb是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物。
实验开始时先缓缓通入氮所了，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊．待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却．（N2不能与反应）．
①乙中发生反应的化学方程式为： ．
②元素Z是 （填个名称中元素符号均可）．
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？
如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（ ）
A．31.6gB．110gC．131.6gD．210g
下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．静置B．过滤C．吸附D．蒸馏
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
自然界中的水根据含可溶性钙、镁化合物的多少分为 和 两大类，水是我们不可缺少的重要物质之一，也是一种重要的资源，在实验室中可用电解水的方法获得少量氢气和氧气，在电解水的实验中与电源正极和负极相连的玻璃管内所得到的气体体积之比为 ，请写出此反应的化学方程式 ； ．