化学是理科中的一门学科，但是也被成为文科中的理科，因为化学不仅需要孩子们的逻辑思维还需要孩子们记忆大量的知识点。如果说汉字是语文的核心，单词是英语的核心基础，那么对于化学而言，方程式就是一大重点，这也是化学考试的难点所在。
我教书这么多年，也接触过很多孩子，在孩子们开始接触化学这门学科的时候其实是初中阶段，在这个阶段就如小学学习数学一般只是为了给孩子们打下基础，成功启蒙。然而从初中开始，孩子们学习的压力和科目都大大增加，从而每个科目可以学习的时间也就缩短了，那么，对于化学这类需要大量记忆的理科科目，则更需要学会归纳整合记忆，才能事半功倍的提高成绩。
所以，为了帮助孩子们记忆化学的考试重点——方程式，今天老师就特意为大家分享了一份高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总，建议打印收藏，相信对大家提高化学成绩是非常有帮助的。
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：
Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑
Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2
Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
9、 Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+
2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+
Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、 二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO高温 CaSiO3
② 弱氧化性：
SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、 硅酸盐
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3
（酸性：H2CO3 > H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3
Cu+Cl2点燃 CuCl2
2Na+Cl2点燃 2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O == HCl + HClO（ 次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）
（酸性：H2CO3 > HClO）
六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性
S+O2 点燃 SO2
2、2SO2 + O2 2SO3
3、 与水反应：
SO2＋H2O H2SO3
SO3＋H2O == H2SO4
4、 与碱反应：
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
5、 与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3
SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、 合成氨： N2 + 3H22NH3
2、NH3
①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH -
②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2 放电 2NO
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
其它知识
1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、 离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；