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1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。初中化学方程式反应现象解析化学酸、碱、盐的知识点可以从以下十个方面掌握： GWhE8EDT 一、化学用语 Xx_tpC? 1、电离方程式H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2（SO4）3=2Al3+3SO42- P$_& 2、物质的俗称和主要成分 3A_G=WaED 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2 ;+a2j+ 石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 Vz>cSz# 烧碱、火碱、
2、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O UbO4%YHt 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 氨水NH3·H2O 9YDv;x 二、化合物的分类 h$>wv 三、金属活动性 wjrG7*_Y4v 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au +"dv7 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 /N6*0Ru
3、3、金属活动性顺序的应用： 9#1bx5 （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 -P7$|O & （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 7VAJJv3 四、酸、碱、盐的溶解性 9/RAY_G 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） RO.U(T 钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 nn+_TMu 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 KnGTcoXg_ 碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（
4、盐）。 ; b*i3*!g 碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 1_hW#I' 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 4t*so 3、四个微溶物： /&W#U$4 Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因） CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） l$XPICH Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用的原因） MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） g<wRN#B 4、三个不
5、存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） wNYg$d0M （1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 r%Xi| （2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 x%JI=q （3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 y(i Y 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 )/yC74r7( 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是
6、碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） "N5!mpD" 2、pH值溶液的酸碱度 pH>；7溶液为酸性（越小酸性越强） pH=7溶液为中性 pH<；7溶液为碱性（越大碱性越强） gE)!GMM3 六、离子的检验 2VGg 6% Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入xiaosuan银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 =0 SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 2=iH$v CO3
7、2- y*23$fj( （1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 1:M&1L Yp （2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或xiaosuan银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 xLJe"JUx 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用xiaosuan银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 OLCiD# 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的
8、白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 <RNJ>>0 七、物质的颜色 )(k 1、固体（多为白色） bm% $86 黑色CuO C粉 MnO2 Fe3O4 qIMA6u/ 紫黑色KMnO4 2lVHZG 红色CuFe2O3 Iw<i=V 红褐色Fe（OH）3 ZU1J b1c 蓝色Cu（OH）2 CuSO4·5H2O H<EQu|f&x 绿色Cu2（OH）2CO3 Xx:F)A8O 2、溶液（多为无色）浅绿色溶液（亚铁盐溶
9、液）FeCl2 :GpDg 溶液、FeSO4 <FI-zca 溶液、Fe（NO3）2 :FS/YFg 溶液黄色溶液（铁盐溶液）FeCl3 UFAL1c<V 溶液、Fe2（SO4）3 -!W<DJ* 溶液、Fe（NO3）3 5NoIX= 溶液蓝色溶液（铜盐溶液）CuCl2 +l3=3 溶液、CuSO4 Jc&y9 溶液、Cu（NO3）2 sN ( 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 Z>ZiU, 溶液（较浓） 0hrRA 八、酸、碱、盐的特性
10、 Mi'8 J 1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 %NLWG: 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 :tQdM:i8 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放 >h0-; 出大量的热。有强氧化性。 sBrIoyx 4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。 3gd&i 5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 "HEv_p 6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶
11、液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O. /.7l8) 7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O. ?*I9 8、氨水（NH3·H2O）属于碱的溶液 SbMQ_ 九、酸与碱的通性和盐的性质 6G=j6gK%P 1、酸的通性 R<OI1,.r （1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 6k#Jpmmr （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 EkziAON （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 pbpN （4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 As>_J=8 3 2、碱的通性 C*P7-oE2rh （1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 h: 9Zt0, （2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 Yk=PSf （3）碱能与酸反应生成盐和水 I_RsYw （4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 P#AWd"B
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