人物与科研上海科技大学甄家劲课题组ngew:机械力诱导下的化学键断裂新策略——分子扭曲对分子基态能量的控制

针对聚合物开展机械化学策略的研究是完全具备发展可降解聚合物的潜质的,因而在近些年受到了高度关注,在聚合物两端受到足够强拉力的作用下,分子内最弱的化学键将会发生断裂。另一方面,利用多种多样的化学方法、光或热等触发的分子开关往往能够将能量转化为分子自身的运动,例如实现顺反异构等。近日,上海科技大学甄家劲课题组通过控制主、客体分子间的作用力的巧妙传递,实现了对目标化学键的断裂,相关成果发表在知名期刊Angewandte Chemie International Edition(DOI: 10.1002/anie.202202213)。

甄家劲课题组简介

甄家劲课题组成立于2018年9月,课题组致力于利用机械化学的手段在超分子化学与合成化学等方面的研究,在利用主客体之间弱相互作用力进行分子手性调控及应用、新型金属有机环或笼状结构的合成、新型有机小分子的研磨合成等方面取得了一定的进展。独立后的研究工作成果发表在Angew. Chem. Int. Ed., ACS Sustainable Chem. Eng.等期刊上。课题组目前有博士4名、硕士4名。

甄家劲研究员简介

前沿科研成果

机械力诱导下的化学键断裂新策略——分子扭曲对分子基态能量的控制

首先在策略方面,作者团队通过对主体分子进行巧妙设计,在远离目标位点处引入全碳链二胺作为客体分子,通过控制加入的客体分子的长度来控制主客体分子之间力的大小和方向。在此过程中形成的分子内力通过碳碳键旋转传递到目标位点处,并且可以逐步引导主客体复合物的构型构象发生有规律的变化,当主客体复合物的结构逐步走向极端时,稍加化学刺激即可实现salen配合物的脱金属,即化学键断裂(图1)。

图1推力或拉力驱动下的分子扭曲与化学键断裂

在此策略指导下,作者成功合成了苯并冠醚修饰的Zn-salen (S,S)-1配合物作为主体分子(图2)。(S,S)-1分子左侧的两个苯并冠醚结构作为很好的氢键受体,可以与客体分子---全碳链连接的二胺正离子,通过氢键作用力结合,在得到主客体复合物的同时也引入了分子内的作用力。

图2主-客体复合物的合成

主客体复合物1・Gn的右侧---salen配合物部分所处的两个平面构成了螺旋结构。通过图1所示的纽曼投影式结构不难看出,客体分子的长度在逐渐增长的过程中,salen配合物部分所处的两个平面所在的二面角将会逐步减小至0°,此时分子的螺旋手性特征将会逐渐减弱。然后进一步增长客体分子的长度时,轴碳-碳键的进一步旋转将会使得该二面角由正转负,分子的螺旋手性特征也将随之翻转。这一设计通过实验得以验证并通过CD表征(图3),分子由P构型翻转为M构型。

图3CD表征下的主-客体复合物1・Gn螺旋手性的逐步翻转

随后,作者团队通过结合DFT理论计算对主客体复合物所处不同结构状态下的能量进行合理分析(图4)。如图所示,1・Gn的能量变化与我们对经典纽曼投影式的认识是一致的,即重叠式能量高于交叉式,而重叠式与交叉式之间的逐步转变则是由主客体间不同方向、大小的力来驱动碳-碳键旋转实现的。

图4(Top)1・Gn的二面角随客体分子逐步增长而发生有规律的变化;(Bottom)简化结构下的分子能量随纽曼投影式变化的DFT计算

而结构决定性质,在实现构型翻转,即图4对应二面角约115°时,分子内张力达到最大,理论上此时分子能量最高、最不稳定。此推论与实验结果保持完美一致:作者团队首先参考前人Zn-salen配合物脱金属的方法,将咪唑、苯并咪唑等加入到1・Gn的甲醇溶液中,发现并未发生脱金属现象。这表明1・Gn相对较好的稳定性。而Kleij和Di Bella的报道表明,酸性阴离子,例如H2PO4-和HSO4-,可以通过与金属配合物配位的方式有效脱金属。但作者团队的实验表明(图5),在同等浓度条件下,H2PO4-和HSO4-对未结合客体分子(S,S)-1的脱金属程度远低于主-客体复合物1・Gn,这表明主客体的结合明显提高了salen配合物的脱金属反应性。而对于1・Gn,不同客体分子结合下的主客体复合物具有明显不同的脱金属反应性,其脱金属程度与依据DFT计算结果下的推论完美一致:即最接近构型翻转时的1・G8和1・G9具有最大程度的脱金属现象,相应的1・G7则因较为稳定的交叉式构象,具有最低的脱金属反应性。

图5(a)1・Gn和[NnBu4][HSO4]在MeOH中以1:2的比例混合后发生脱金属反应,其中n = 4-12;(b)1・Gn不同程度脱金属后的CD和(c)UV/Vis数据;(d)脱金属R = 1-(Aλmax of1・Gn+ 10/Aλmax of1・Gn),其中较大的R值表明发生更大程度的脱金属。

总结:

此项工作结合超分子化学调控分子构型构象,使分子表现出不同的反应活性,为化学家们能够更好地调控分子运动提供了新的思路与方法。最后,salen配合物作为经典的手性催化剂,在许多不对称反应中发挥着重要作用,此项报道在手性催化领域具有较强的应用潜力。甄家劲教授团队目前正在进行相关研究的推进。上海科技大学物质学院硕士研究生马文献和程婷婷为论文共同第一作者,甄家劲教授为论文通讯作者。研究工作得到了上海科技大学启动经费的大力支持。

关于人物与科研

今天,科技元素在经济生活中日益受到重视,中国迎来“科学技术爆发的节点”。科技进步的背后是无数科学家的耕耘。在追求创新驱动的大背景下,化学领域国际合作加强,学成归国人员在研发领域的影响日益突出,国内涌现出众多优秀课题组。为此,CBG资讯采取1+X报道机制,携手ChemBeanGo APP、ChemBeanGo官博、CBG资讯公众号等平台推出“人物与科研”栏目,走近国内颇具代表性的课题组,关注研究、倾听故事、记录风采、发掘精神。欢迎来稿,详情请联系C菌微信号:chembeango101。

CBG资讯一直致力于追踪新鲜科研资讯、解读前沿科研成果。如果你也对科研干货、高校招聘、不定期福利(现金红包、翻译奖励、实验室耗材优惠券等)有兴趣,那么,请长按并识别下图二维码,添加C菌微信(微信号:chembeango101),备注:进群。

Notice: The content above (including the pictures and videos if any) is uploaded and posted by a user of NetEase Hao, which is a social media platform and only provides information storage services.

THE END
0.质谱裂解方式——简单开裂从化学键断裂的方式可分为均裂、异裂和半异裂(σ键先被电离,然后断裂)。 简单开裂可分为以下主要三种 (1)α-裂解由自由基引发的均裂反应。均裂产生的自由基重新组成新键而在α-位导致断裂的过程称为α-裂解。 (2)i-断裂(或叫正电荷诱导裂解) 由正电荷(阳离子)引发的碎裂过程; 它涉及两个电子的转移。 i-碎裂一般 jvzquC41yy}/cwyrgfob0lto1pkxu8781p326?=88;4ivvq
1.Nature:化学键断裂的新方式XNature:化学键断裂的新方式 有机化学 作者:X-MOL 2024-10-20 副标题:对称同极性σ键的单分子净异裂根据价键理论,若σ 键组成相同(即对称 σ键),则σ 键从基态(S0)或最低激发态(S1、T1)通过单个基本步骤的裂分在本质上来说不能视为异裂(图1a)。在有机分子中,易受单分子异裂影响的 σ 键通常由碳jvzquC41yy}/z6rqn0ipo8sgyu5:2;895
2.质谱裂解方式——简单开裂化学键断裂的方式可分为均裂、异裂和半异裂(σ键先被电离, 然后断裂)。简单开裂可分为以下主要三种(1)α-裂解由自由基引发的均裂反应。均裂产生的自由基重新组成新键而在α-位导致断裂的过程称为α-裂解。(2)i-断裂(或叫正电荷诱导裂解)由正电荷(阳离子)引发的碎裂过程;它涉及两个电子的转移。i-碎裂一jvzquC41o0govyjfkc4dqv4pgyy03=;:88?.u€3jvor
3.matlab水蒸气焓值计算焓变反应热(讨论)反应热与化学键的断裂和形成时的能量变化、反应物和生成物的总能量的大小、反应物和生成物的键能的大小之间的关系。 〖板书〗4.△H计算的三种表达式: (1)△H = 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2)△H = 生成物的总能量—反应物的总能量 jvzquC41dnuh0lxfp0tfv8|gkzooa<>786;398ftvkimg8igvcomu86343;82=:
4.高中化学铝知识点归纳总结(精选8篇)原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量,为放热反应。e反应物总jvzquC41yy}/zofpygt/ew4ctv574;g6g;9c3;:50jznn
5.高中化学《物质的结构与性质》知识汇总方式时,需掌握:共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性 质的影响键能越大,键长越短,分子越稳定。5.等电子原理原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,物理性质相近,但化学 jvzq<84yyy4489iqe0ipo8iqewsfp}4451713942:1:36<=328e22B>848=1;7xjvor
6.双剑合璧!科学家“掌舵”分子论证基础化学反应—新闻—科学网化学反应的实质是微观粒子相互碰撞并引发旧化学键断裂、新化学键形成的过程。一直以来,在碰撞过程中控制分子化学键的方向,是一件十分困难的事情。由于人们难以在实验上制备足够数量的具有特定取向的氢分子,因而无法研究相关反应中的立体动力学现象。 团队迅速想到了几种解决办法,最先考虑的是磁场和电场。磁铁具有磁性,容jvzquC41pg}t0|hkgpifpny0ep5ivvqpgyy049751355;;:;40yivv
7.乙醇分子中各化学键如图所示,写出乙醇各种键断裂的化学反应方程式分析:乙醇含有-OH,可发生取代、消去、氧化等反应,反应条件不同,生成物不同,化学键断裂的方式不同,当发生酯化反应时,①断裂,与金属钠反应,②键断裂,发生消去反应或取代反应,②⑤断裂,发生催化氧化时①③断裂,以此解答该题.解答: 解:键①断裂,可发生与钠反应生成乙醇钠和氢气,反应方程式为2CHjvzq<84yyy422:5lkcpjcx3eqo5h|q}1ujoukhnfa6j98:kheggdg@>e938ee95hfeh15Ak89
8.高考二轮复习知识点:化学键1(2) (NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物,其阳离子含有的化学键类型为,阴离子中心原子杂化方式为。 (3) Sr是人体必需的微量元素,SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为。判断SrCO3的热分解温度(填“大于”、“小于”)CaCO3的热分解温度,理由是。 (4) MgH2和金属Ni在一定条件下用jvzquC41|wpvcw343etk{7hqo1vbrnw1xkkx1>6:9295
9.选修四《化学反应原理》人教版教案.pdf结 5 、 计算的三种表达式: (1) A H = = 化学键断裂所吸收的总能量一化学键生成所释 的总能量 构 (2) A H = = 生成 的总 能量 - 反应物的总能量 与 (3) A H = = 反应物 的键能之和-生成物 的键能之和 二、热化学方程式 (thermochemical equation) 板 1 . 定义:表明反应所 出或吸收的jvzquC41o0hpqt63:0ipo8mvon532;8128621?5674662=72277527xjvo
10.催化剂表面电子定向迁移实现CO2CH4重整产物选择性调控热电子调控的(非热效应)催化过程不仅可以增强反应速率,还可以选择性地改变化学反应路径,甚至打破热力学平衡,实现在纯热条件下无法进行的化学反应。由于光激发产生飞秒寿命的电子会快速转移到基底的吸附物上,在其脱附前加速吸附分子的化学键断裂。例如,通过光激发的电子可以提高H2从金属表面缔合脱附。所以,采用光照的非jvzq<84yyy4:3qjejgth0lto1c574<80jvsm
11.高中化学易混淆知识点总结2022辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。 jvzquC41yy}/z~jzkng/exr1zwkykok1iculcxkwfcu0eB<267;/j}rn
12.考点08微粒间相互作用力(核心考点精讲精练)(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2.共价键与离子键的比较 键型 共价键 离子键 定义 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 原子有形成稳定结构的趋势 成键方式 jvzquC41|wpvcw3zmy4dqv4vjgsbvrhnkuz03=uv5:>2e}6359:o5:6;924ivvq
13.精细有机化学品合成与工艺学.pdf例如: CH3 CH3 硝»¯ NO2 NHCOCH3 NHCOCH3 2.3 亲核取代反应 精细有机合成中的亲核取代也可称为阴离子型取代反应,进攻试剂的性质和 反应物分子中 C-H 键的断裂方式,可按如下反应通式表示: R H Z R Z H 反应既包括芳香族亲核取代也包括脂肪族的亲核取代,但应用较多的为脂肪 族的亲核取代反应,芳香族jvzquC41oc~/dxtm33>/exr1jvsm1;5431693;4933613>5442643?50ujzn