认证主体：刘**（实名认证）
IP属地：天津
下载本文档
高中化学公式大全，按照知识模块进行分类整理，涵盖了从基础计算到反应原理的核心内容。一、化学计量与物质结构物质的量(n)n=N/N_A
（N：粒子数，N_A：阿伏伽德罗常数，约
6.02×10²³mol⁻¹）n=m/M
（m：质量(g)，M：摩尔质量(g/mol)）气体：n=V/V_m
（V：气体体积(L)，V_m：气体摩尔体积，标准状况STP下为
22.4L/mol）溶液：n=c×V
（c：物质的量浓度(mol/L)，V：溶液体积(L)）阿伏伽德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：pV=nRT
（理想气体状态方程，R为常数，T为热力学温度(K)）同温同压下：V₁/V₂=n₁/n₂=N₁/N₂同温同容下：p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂溶液浓度物质的量浓度(c)：c=n/V
（单位：mol/L）质量分数(w)：w=(m溶质/m溶液)×100%溶解度(S)：S=(m溶质/m溶剂)×100g
（在一定温度下）稀释定律：c₁V₁=c₂V₂
（c为浓度，V为体积，适用于溶质不变的稀释）原子结构与化学键质子数(Z)=核电荷数=原子序数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)离子所带电荷数=质子数-核外电子数二、化学反应速率与化学平衡化学反应速率(v)平均速率：v=Δc/Δt
（单位常为mol/(L·s)或mol/(L·min)）对于反应
aA+bB→cC+dD，有
v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d
（速率之比等于计量数之比）化学平衡常数(K)对于可逆反应：aA+bB⇌cC+dD浓度平衡常数(Kc)：Kc=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)
（[]表示平衡时的物质的量浓度）压强平衡常数(Kp)：Kp=(p_C^c·p_D^d)/(p_A^a·p_B^b)
（p表示平衡时各气体的分压）水的离子积常数：Kw=[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴
（25℃）电离平衡常数(Ka,
Kb)：表示弱酸、弱碱的电离程度。溶度积常数(Ksp)：表示难溶电解质的溶解能力。平衡移动原理（勒·查特列原理）定性描述：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。三、水溶液中的离子平衡pH计算pH=-lg[H⁺]pOH=-lg[OH⁻]pH+pOH=14
（25℃）强酸溶液：[H⁺]=c酸
（c酸为强酸的初始浓度）强碱溶液：[OH⁻]=c碱，再计算
[H⁺]=Kw/[OH⁻]，最后求
pH。弱酸溶液（近似计算）：[H⁺]≈√(Ka·c酸)弱碱溶液（近似计算）：[OH⁻]≈√(Kb·c碱)盐类水解强酸弱碱盐（如
NH₄Cl）：溶液显酸性，[H⁺]≈√(Kw/Kb·c盐)强碱弱酸盐（如
CH₃COONa）：溶液显碱性，[OH⁻]≈√(Kw/Ka·c盐)水解常数(Kh)：Kh=Kw/Ka
（或
Kw/Kb）缓冲溶液弱酸及其盐（如
CH₃COOH-CH₃COONa）：pH≈pKa+lg([盐]/[酸])
（亨德森-哈塞尔巴尔赫方程）弱碱及其盐（如
NH₃·H₂O-NH₄Cl）：pOH≈pKb+lg([盐]/[碱])难溶电解质的沉淀溶解平衡对于
A_mB_n(s)⇌mAⁿ⁺(aq)+nBᵐ⁻(aq)溶度积：Ksp=[Aⁿ⁺]^m[Bᵐ⁻]^n离子积(Qc)：任意时刻的浓度幂之积。Qc>Ksp：有沉淀生成。Qc=Ksp：饱和溶液，处于平衡状态。Qc<Ksp：溶液未饱和，沉淀溶解。四、电化学原电池负极：失电子，发生氧化反应。正极：得电子，发生还原反应。电流方向：正极→外电路→负极。电子流向：负极→外电路→正极。电解池阳极：连电源正极，发生氧化反应。阴极：连电源负极，发生还原反应。放电顺序：阳极：活性电极（除Pt、Au）>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根阴极：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺（水）>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺法拉第电解定律第一定律：电解时在电极上析出或溶解的物质的质量(m)与通过的电量(Q)成正比。m=kQ第二定律：在不同的电解质溶液中，通过相同的电量时，在电极上析出或溶解的各物质的质量与其摩尔质量成正比。综合公式：m=(M/n)×(Q/F)M：摩尔质量(g/mol)n：电极反应中电子的转移数Q：电量(库仑C)F：法拉第常数，约
96500C/mol五、热化学反应热效应焓变(ΔH)：在恒压条件下，化学反应的热效应等于反应的焓变。ΔH=H(生成物)-H(反应物)ΔH<0：放热反应ΔH>0：吸热反应热化学方程式必须标明物质的聚集状态（s,l,g,aq）。必须标明反应的温度和压强（若不注明，默认为25℃，101kPa）。ΔH
的单位是kJ/mol。盖斯定律一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的。应用：通过已知反应的热化学方程式进行加减，来求算目标反应的焓变。六、元素及其化合物（重要化学方程式）这部分是具体反应的集合，无法一一列举，但核心反应类型包括：金属（Na,Al,Fe,Cu等）与非金属（O₂,Cl₂,S等）反应。与水、酸的反应。铝热反应：2Al+Fe₂O₃→高温→2Fe+Al₂O₃钝化（Al,Fe在浓H₂SO₄、浓HNO₃中）。非金属（Cl₂,S,N₂,C,Si等）氯气的制取与性质（与金属、H₂、H₂O、碱的反应）。硫及其化合物（SO₂的氧化性、还原性、漂白性；浓H₂SO₄的脱水性、吸水性、强氧化性）。氮及其化合物（NH₃的制取、性质；HNO₃的强氧化性）。硅及其化合物（SiO₂与强碱、HF的反应；硅酸盐工业）。有机化学（官能团特征反应）取代反应：烷烃卤
0/150
联系客服
本站为文档C2C交易模式，即用户上传的文档直接被用户下载，本站只是中间服务平台，本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。人人文库仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知人人文库网，我们立即给予删除！