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一、物质与氧气的反应（化合反应）这是初中化学最重要的一类反应，通常伴随着放热现象。镁在空气中燃烧：
2Mg+现象：发出耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末。铁在氧气中燃烧：
3Fe+2现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：铁丝要绕成螺旋状，末端系一根火柴，瓶底放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。铜在空气中加热：
2Cu+现象：红色铜丝表面生成黑色物质。铝在空气中氧化：
4Al+3说明：铝的表面会形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。氢气在空气中燃烧：
2现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成。碳在氧气中充分燃烧：
C+碳在氧气中不充分燃烧：
2C+硫在氧气中燃烧：
S+现象：产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。红磷在空气中燃烧：
4P+5现象：产生大量白烟。一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+现象：产生蓝色火焰。甲烷（天然气主要成分）燃烧：
C乙醇（酒精）燃烧：
C二、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。加热氯酸钾和二氧化锰混合物：
2KCl说明：二氧化锰是催化剂。加热高锰酸钾制氧气：
2KMn电解水：
2现象：正氧负氢，氢二氧一（体积比）。碳酸不稳定，分解：
H说明：这也是二氧化碳通入水中生成碳酸的逆反应。高温煅烧石灰石：
CaC工业制二氧化碳和生石灰的方法。三、置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。（一）金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序中H之前的金属）锌和稀硫酸：
Zn+实验室制取氢气的原理。铁和稀硫酸：
Fe+现象：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。镁和稀盐酸：
Mg+2HCl=MgC铝和稀盐酸：
2Al+6HCl=2AlC（二）金属+盐溶液→新金属+新盐（遵循金属活动性顺序，前金置后金）铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：
Fe+CuS现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。锌和硫酸铜溶液：
Zn+CuS铜和硝酸银溶液：
Cu+2AgN现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。焦炭还原氧化铁（炼铁高炉中的重要反应）：
3C+2F注意：这虽然不是溶液中的反应，但也属于置换反应。四、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生的条件是有沉淀、气体或水生成。（一）酸+碱→盐+水（中和反应）盐酸和氢氧化钠：
HCl+NaOH=NaCl+硫酸和氢氧化铜：
H现象：蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。（二）酸+盐→新酸+新盐盐酸和碳酸钙（实验室制CO₂）：
2HCl+CaC现象：白色固体溶解，产生大量气泡。盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgN现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。用于检验氯离子(Cl⁻)。（三）碱+盐→新碱+新盐（反应物必须可溶）氢氧化钠和硫酸铜：
2NaOH+CuS现象：生成蓝色絮状沉淀。氢氧化钙和碳酸钠（工业制烧碱）：
Ca(OH现象：生成白色沉淀。（四）盐1+盐2→新盐1+新盐2（反应物必须可溶）氯化钠和硝酸银：
NaCl+AgN碳酸钠和氯化钙：
N五、其他重要反应二氧化碳通入澄清石灰水（检验CO₂）：
C现象：澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铜/氧化铁：
CO+CuO现象：黑色粉末变红（CuO→Cu），红棕色粉末变黑（Fe₂O₃→Fe）。非金属氧化物与水反应生成酸：
C金属氧化物与水反应生成碱（只有K、Na、Ca、Ba的氧化物可以）：
CaO+现象：放出大量热。金属氧化物与酸反应（属于复分解反应）：
CuO+现象：黑色/红棕色固体溶解，溶液变为蓝色/黄色。六、重要化学式及物质俗称物质类别化学名称化学式俗称单质汞Hg水银氧化物氧化钙CaO生石灰二氧化碳CO₂干冰（固体）过氧化氢H₂O₂双氧水酸氢氯酸HCl盐酸碳酸H₂CO₃-碱氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)₂熟石灰、消石灰氢氧化钙溶液Ca(OH)₂石灰水氢氧化钙悬浊液Ca(OH)₂石灰乳盐氯化钠NaCl食
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