【题目】根据胶体的性质填空。
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________,说明该胶体粒子带_________ (填“正”或“负”)电荷。
(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。
(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_____________________________。
(4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。
【答案】电泳??? 正??? 丁达尔效应??? 渗析??? 聚沉???
【解析】
根据胶体的特征和性质结合实验现象分析解答。
(1)胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，阴极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，说明Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
(3)胶粒不能透过半透膜，离子能透过，淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫渗析，故答案为：渗析；
(4)胶体遇电解质溶液发生聚沉，故“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关，故答案为：聚沉。
【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）
(2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。
(3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处，
改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________
D. 定容时俯视溶液的液凹面____________
【题目】假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
【题目】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是_________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；
D．定容时俯视刻度线________________。
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（??? ）
A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-
【题目】溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（??? ）
A.溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的
B.游客的参观不会对其造成影响
C.溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应
D.钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果
【题目】某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤?
实验现象?
结论?
1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。?
有气泡产生?
证明有CO32-?
2、继续向试管中加入足量___________溶液?
有白色沉淀生成?
证明有______________。?
3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液?
有白色沉淀生成?
证明有______________。?
【题目】下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④?B.只有④?C.只有③④?D.全部
【题目】某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号）
A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线