(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
【解析】
（2）根据价电子理论，可推出空间构型。
（3）根据有机物空间结构，推断碳原子轨道杂化类型。
（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。
【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并____为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL，所用盐酸溶液的体积为_____mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
25.11
25.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
25.31
25.09
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。
已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________
(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________
(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。
【题目】天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
__________________
步骤3：______________
__________________
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
【题目】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用____，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上；实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹；
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是____；
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、____、冷却结晶、___、自然干燥；
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： ____、____；
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行___次；
（6）若测定结果x值偏高， 可能的原因是___。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
图示
信息
温度计的水银柱不断上升
反应物总能量大于生成物总能量
反应开始后，甲处液面低于乙处液面
反应开始后，针筒活塞向右移动
【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（ ）
A.无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
【题目】有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。
(2)画出下列粒子的结构示意图：A：________________，C2－：__________。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________。