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2018中考化学模拟试卷（三）
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分.1-12小题每题各有一个
正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项）
1.下列变化中，属于化学变化的是（）
A.海水晒盐B.瓷碗破碎C.食物腐败D.干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化.
B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化.
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
故选C.
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿-酒精灯；49：液
体药品的取用；4K：检查装置的气密性.
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到
试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管,
图中所示操作错误.
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可"，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭
酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误.
故选：C.
3.下列实验中，可验证物质的化学性质的是（）
鲜花变色
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用.
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等.
【解答】解：A、金属刻画是检验硬度的，硬度属于物理性质，不属于化学性质，
故选项错误；
B、闻气味属于物理性质，故选项错误；
C、石墨导电，导电性属于物理性质，故选项错误；
D、鲜花变色说明白醋具有酸性，属于化学性质，故选项正确；
故选D
4.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见
下表，下列说法中正确的是
()
物质abcd
反应前物质质量/g181232
反应后物质质量/g待测26212
A.该反应的基本类型为化合反应
B.待测数据是23
C.参加反应a、d的质量比为4：1
D.c物质一定是该反应的催化剂
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应
类型的判定.
【分析】本题可分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物
还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物，进而可以确定
反应类型.
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量增加了26g-lg=25g,故
b是生成物，生成的b的质量为25g；同理可以确定d是反应物，反应的d的质
量为32g-12g=20g；
c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律,
a应是反应物，且参加反应的a的质量为25g-20g=5g,故待测的数值为18g-
5g=13g.
A、该反应的反应物为a和d,生成物是b,符合"多变一"的特征，属于化合反应,
故选项说法正确.
B、参加反应a、d的质量比，5g：20g=l：4,选故项说法错误.
C、由以上分析可知，待测数据是13,选故项说法错误.
D、c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法
错误.
故选A.
5.下列实验现象描述正确的是（）
A.硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B.加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C.生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D.把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学
性质；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途.
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断.
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断.
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断.
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体,
放热，故选项说法错误.
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二
氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确.
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白
色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误.
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质
析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故
选项说法错误.
故选:B.
6.如图所示的是甲醇和乙醇的分子结构图，下列叙述不正确的是（）
B.甲醇和乙醇分子中都含有碳、氢、氧三种原子
C.一个甲醇分子和一个乙醇分子中都含有一个氧原子
D.甲醇和乙醇中碳、氢、氧元素的质量比相同
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算.
【分析】从图形中分析出化学式，并从化学式中分析得出化学式所表示的含义.由
图中可知，甲醇的化学式为乙醇的化学式为。.结合化学式的意义
CH4O,C2H6
进行分析解答.
【解答】解：A.由甲醇和乙醇的化学式可知，二者均由碳、氢、氧三种元素组
成的，故正确；
B.由化学式可知，甲醇分子和乙醇分子均由碳原子、氢原子和氧原子构成的，
故正确；
C.由甲醇的化学式CH,。可知，一个甲醇分子中含有1个氧原子，由乙醇的化
学式C2H6。可知，一个乙醇分子中含有1个氧原子，故正确；
D.甲醇中，C、H、。元素的质量比为：12：（1X4）：16=3：1：4,乙醇中C、
H、。元素的质量比是（12X2）：6：16=12：3：8,故错误.
故选D.
7.下列有关分子原子的观点正确的是（）
事实解释
A氧分子比氮原子大分子一定比原子大.
B10毫升水和10毫升水混合，无明显变分子之间没有间隔
C水电解是一个化学变化水分子本身发生改变，变成其他分
D水分子不显电性水分子中没有带电的粒子.
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【分析】根据分子的性质回答：分子很小，在不断运动，分子间有间隔，分子在
化学变化中可以再分.
【解答】解：A、分子、原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子
小.故A观点错误；
B、10毫升水和10毫升水的体积很小，混合后体积变化不大，不能说明分子之
间没有间隔.故B观点错误；
C、水电解时水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，是一个化学变化，故
C观点正确.
D、在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电
性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，
水分子不显电性，故D观点错误；
故选C.
8.在日常生活中，下列说法正确的是（）
A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C.冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
【考点】94：常见碱的特性和用途；6T：一氧化碳的物理性质；HI：几种常用的
灭火器；II：塑料及其应用.
【分析】A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油
污解答；
B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不
能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；
C、根据一氧化碳不易溶于水分析；
D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答.
【解答】解：A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油
污，故错误；
B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，
故正确；
C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错
误的；故错误；
D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，
故错误；
答案：B
9.下列微观示意图中。和前》别表示氢原子和氧原子，下列说法正确的是（）
(P/5
A.参加反应的是两种物质
B.反应物和生成物中只有一种单质
C.化学变化中原子可分
D.化学变化前后原子种类不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；E8：化学
反应的实质.
【分析】观察反应的微观示意图，根据物质的构成分析物质的类别；根据威力的
变化分析分子原子的变化等
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
一夕,cP
A、由上图可知，参加反应的是一种物质，故A错误；
B、由上图可知，反应物和生成物中有两种单质，故B错误；
C、由微粒的变化可知，化学变化中原子不可分，故C错误.
D、由微粒的变化可知，化学变化前后原子种类不变，故D正确.
故选D.
10.下列说法正确的是（）
A.空气的成分按体积计算氮气最多
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.植物叶片发黄应施加磷肥
D.碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6J：催化剂的特点与催化作用；
9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用.
【分析】A、根据空气的成分分析；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据化肥的种类及作用分析判断；
D、根据碳酸氢钠的俗名、应用分析.
【解答】解：A、空气的成分按体积计算氮气最多，故A正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，不一定加快，故B错误；
C、植物叶片发黄应施加氮肥，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉成分之一，故D错误.
故选A.
11.类推是学习化学时常用的思维方式.以下类推结果正确的是（）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚献溶液变红，则能使酚献溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；91：酸碱指示剂及其性质；
93：酸的化学性质；A7：单质和化合物的判别.
【分析】A、根据有机物的概念解答；
B、根据碱的性质解答；
C、根据化合物的概念以及组成解答；
D、根据碳酸盐的性质解答.
【解答】解：A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例
如一氧化碳不属于有机物，错误；
B、碱溶液能使酚醐溶液变红，能使酚麟溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸
钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合
物，正确；
D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活
泼金属，错误；
故选C.
12.下列化学反应的方程式书写、现象且反应类型均正确的是()
A.用赤铁矿石炼铁：红色固体中出现黑色粉末3CO+Fe2C>3向2Fe+3c。2还原
反应
B.氯化镂和氢氧化钙混合研磨白色固体形成溶液，有刺激性气味气体产生，
2NH4CI+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3个+2%0复分解反应
占燃
C.用一氧化碳作燃料淡蓝色火焰，放热2(：0+02苴「2c。2化合反应
D.生石灰放置在空气中质量增加：固体表面潮湿逐步溶解，Ca(OH)2+CO2—
CaCO34，+H20,复分解反应
【考点】G5：书写化学方程式、；FA：反应类型的判定.
【分析】A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
B、氯化镂和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙.
【解答】解：A、用赤铁矿石炼铁时，红色固体中出现黑色粉末，反应的化学方
程式为：3CO+Fe2O3=S^2Fe+3CO2>氧化铁中的铁被一氧化碳还原出来，属于
还原反应，该选项说法正确;
B、氯化筱和氢氧化钙混合研磨时不能形成溶液，该选项说法不正确；
C、一氧化碳燃烧时发出蓝色火焰，该选项说法不正确；
D、生石灰放置在空气中质量增加，是因为氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，该
选项说法不正确.
故选：A.
13.如图所示能正确反映其对应叙述的是（）
A.体
mL
向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液
向硫酸溶液中不断加水
向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸
【考点】71：电解水实验；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱
溶液的稀释.
【分析】A、根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；
B、根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；
C、根据向硫酸溶液中不断加水，pH小于7解答；
D、根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，
金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答.
【解答】解：A、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1,故错误；
B、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，
等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始
没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一
定值，故正确；
C、向硫酸溶液中不断加水，pH小于7,故正确；
D、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量
的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误.
答案：BC
14.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选物质杂质（少量）试剂及操作方法
A氧化钙石灰石高温
B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤
C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶
D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；93：酸的化学
性质；9H：盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解：A、石灰石高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有杂质，
能除去杂质但会引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法
进行分离除杂，故选项所采取的方法错误.
D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
故选：D.
15.用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序.某化学兴趣小组的
同学在实验室中进行了模拟实验.向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的
铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣.下列说法正确的是（）
A.滤液中最多含有三种溶质
B.滤液质量比反应前原溶液质量大
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银
D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
【考点】85：金属的化学性质.
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸
铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析.
【解答】解：在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸
铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁.
A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝
酸亚铁，故A正确；
B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量
比反应前原溶液质量小，故B错误；
C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，
滤渣中一定含有银，故C正确；
D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错
误.
故选：AC.
二、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
16.用适当的化学用语填空：
（1）水分子出0；
（2）2个氮原子2N；
（3）3个铁离子3Fe3+；
（4）过氧化氢中氧元素的化合价为-1价—鱼不二.
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义.
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离
子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几
个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价.水分子表示为H20,
2个氮原子表示为2N,3个铁离子表示为3Fe1过氧化氢中氧元素的化合价为
-1价，表示为也12.
【解答】解：（1）水分子表示为+0,故答案为：H20；
（2）符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数，故答案为：2N；
（3）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；符号前面的数
3，
字，表示原子、离子或分子个数，3个铁离子表示为3Fe,故答案为：3Fe;
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，过氧化氢中氧元素的化合价为-1
价，表示为出「；2，故答案为：出o'；
17.皮蛋瘦肉粥的原料主要有皮蛋也就是松花蛋、瘦肉和大米，其中瘦肉、皮蛋
富含的营养素是蛋白质，大米中富含的营养素的作用是在人体经氧化放出能
量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，做粥需要大米，北方种植水稻时需
要施加一定量的磷肥的目的是促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力.做粥
过程中，在粥快熟的时候，我们会向其中加一些菜叶，其目的是增加维生素营
养素，使粥的营养更均衡.
【考点】J2：生命活动与六大营养素；9J：常见化肥的种类和作用.
【分析】根据肥料的作用进行分析；根据营养素的作用和材料分类的知识进行分
析.
【解答】解：瘦肉、皮蛋富含的营养素是蛋白质，大米中富含的营养素的作用是
在人体经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，做粥需要大米，
北方种植水稻时需要施加一定量的磷肥的目的是促进作物生长，增强作物的抗旱
抗寒能力.做粥过程中，在粥快熟的时候，我们会向其中加一些菜叶，其目的是
增加维生素营养素，使粥的营养更均衡；
故答案为：（1）蛋白质（2）在人体经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体
温提供能量（3）促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力（4）增加维生素营养
素，使粥的营养更均衡.
18.水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
（1）在日常生活中常采用煮沸方法使硬水软化;洗衣服需要用水，但衣服上
沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油污;
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化
钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操
作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数33%（填”>〃、"V"、
【考点】77：硬水与软水；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；71：电解水实
验；7A：溶解现象与溶解原理.
【分析】（1）根据在日常生活中使硬水软化是加热煮沸解答；根据汽油能溶解油
垢解答；
（2）根据电解水实验的现象及结论分析解答；
（3）根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化
钠溶液溶质质量分数的影响.
【解答】解：（1）在日常生活中使硬水软化是加热煮沸；衣服上沾有油漆却很难
用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；
（2）电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积
比大约是2：1；
（3）量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶液
的体积偏大，则使溶质质量分数偏大.
答案：（1）煮沸；溶解；（2）2：1；（3）>.
19.人类社会需要充足的能源、良好的环境.
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等.
（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开
发和使用的新能源有太阳能.
（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一
种有害气体是CO.不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸"二手烟”.
（4）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，为了防止自行车的支架生锈常采
用的方法是喷漆.
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；H7：化石燃料及其综合利用；HE：资
源综合利用和新能源开发；J9；烟的危害性及防治.
【分析】（1）根据化石燃料的种类，进行分析解答；
（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，目
前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；
（3）从一氧化碳中毒的原理分析；
（4）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答.
【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气
等；
（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开
发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；
（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一
种有害气体是一氧化碳，当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红
蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒；
（4）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；用喷漆的方法能防止自行车支架锈
蚀.
故答案为：（1）天然气；（2）太阳能；（3）CO；（4）与水和氧气同时接触；喷
漆.
20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图.
（1）20℃时，甲物质的溶解度为40g；
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是不饱和（选填"饱
和"或"不饱和”）；
（3）欲将40时C乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或
降温；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物
质溶液的质量<（选填或"="或"V"）乙物质溶液的质量.
02040温度七
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；71：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和
溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念.
【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：（1）20℃,对比两物质的溶解度大
小；（2）根据40c时的溶解度可以判断将40g甲物质放入100g水中判断溶液是
否饱和；（3）判断降低温度时是否会析出晶体及析出晶体的多少.
【解答】解：（1）20℃时，甲物质的溶解度为40g；
（2）40℃时，甲物质的溶解度大于40g,故40℃时，把40g甲物质放入100g
水中，所得的溶液是不饱和溶液;
（3）乙的溶解度随着温度的降低而增大，故欲将40时C乙物质的饱和溶液变为
不饱和溶液，可采用的方法加水或降温；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,甲溶液有
晶体析出，乙溶液无晶体析出，故所得甲物质溶液的质量〈乙物质溶液的质量.
故答案为：（1）40；（2）不饱和；（3）加水或降温；（4）<
21.现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、
澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤
及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加
适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生.根据现象回答下列问题：
①A物质是稀盐酸（填物质名称）；D溶液中溶质是NaOH（用化学式表示）;
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式NazCOa+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH；
③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，
加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生
反应的化学方程式Ca（OH）z+2HCI-CaCb+ZH?。.
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方程式、.
【分析】根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、
碱性、碱性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱
盐的化学性质及实验的现象进行分析解答.
【解答】解；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠
溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶
液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀
盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸
钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：因
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO34/+2NaOH,
此剩下的D是氢氧化钠；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发
生反应但无明显现象，因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应，加
入另一种溶液，有白色沉淀产生，说明加入的是碳酸钠，碳酸钠和钙离子结合产
生碳酸钙沉淀，因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸和氢氧化钙反应产生氯化
钙和水.
故答案为：①稀盐酸；
NaOH；(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3xb+2NaOH；③Ca(OH)
2+2HCI—CaCI2+2H2O.
三、简答题（本题共3小题，每题3分，共9分）
22.在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳"生活，让
我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为
保护地球尽一份责任，在日常生活中怎样才算是“低碳”呢？请回答你在生活中的
具体做法（答出三点即可）
【考点】61：自然界中的碳循环.
【分析】运用当今世界的三大化石燃料的燃烧和工厂排放的废气都会产生二氧化
碳分析.
【解答】解：只要能降低二氧化碳的排放即可.如：少开私家车乘坐公交车上下
班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭.
答案：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水
做饭.
23.某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，
他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃起火来.
（1）引起火势变大的原因是打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气.
后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是降低温度到可燃
物的着火点以下.
（3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近
地面逃离.
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法.
【分析】根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温
度达到可燃物的着火点，根据灭火的原理选择合适的灭火方法，据此解答.
【解答】解：（1）打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大，
故填：打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气.
能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下.
（3）在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体
贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离.
24.近年来，"温室效应"、"水污染"、"酸雨"等环境问题引起了人们的高度重视.请
回答下列问题：
（1）写出酸雨产生的一条原因；
（2）水污染有很多危害，写出其中的一条；
（3）怎样防止温室效应的措施（答出一点即可）
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；6S：二氧化碳对环境的影响；79：水资
源的污染与防治.
【分析】（1）根据酸雨的成因来分析；
（2）根据水污染的危害来分析；
（3）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，因此减少二氧化碳的排放是减缓温
室效应的主要措施.
【解答】解：（1）煤炭、石油等化石燃料中含有硫元素、氮元素，燃烧后生成的
二氧化硫、二氧化氮与水反应形成了酸雨；故填：用煤炭作燃料（答案合理即可）;
（2）水污染会使大量水生物死亡，更主要的是危害人体的健康，破坏生态平衡
等；故填：大量水生物死亡（答案合理即可）；
（3）造成温室效应的气体是二氧化碳，要想减少二氧化碳的排放，我们可以随
手关灯、纸用双面、植树造林等，以节约能源减少二氧化碳的排放.
故答案为：随手关灯、纸用双面（答案合理即可）.
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25.化学实验要用到一些仪器而且要严格按操作要求进行实验，在横线上填写仪
器名称或错误操作可能造成的后果：
（1）实验时用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
（2）用量筒量取20mL水俯视读数，量取水的体积会偏小（填"偏大"或"偏小"）；
（3）倾倒液体时，试剂瓶标签没有朝向手心液体流出会腐蚀标签；
（4）在用红磷测定空气里氧气含量的实验中，如果弹簧夹没有夹紧，其他操作
均正确，则测得空气中氧气的含量出二卷（填"大于"、"小于"或"等于"）
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器-量筒；62：空气组成的测定.
【分析】（1）根据吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管分析；
（2）根据量筒的使用方法分析；
（3）根据液体取用的方法及注意事项分析；
（4）根据用红磷测定空气里氧气含量的实验过程及注意事项进行分析；
【解答】解：（1）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故填：胶头滴管;
（2）用量筒量取液体时俯视读数，实际量取的液体体积会偏小，仰视读数，实
际量取的液体体积会偏大，故填：偏小；
（3）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签.故填：
液体流出会腐蚀标签；
（4）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，弹簧夹没夹紧会使集气瓶中部分气
体从烧杯中逸出，然后进入集气瓶中的水会大于喜，导致实验结果偏大，故填：
大于；
26.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
（1）仪器a的名称：集气瓶.
（2）实验室用高锯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnC>4=^^
LMnOg+MnOz+a个，应选用的发生和收集装置是AC或AE.
管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，试管②中澄清石灰水变浑浊，反应的
化学方程式是Ca（OH）z+COLCaCOaU+hO，G中观察到蜡烛由低到高依次熄
灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，若两支
蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太
大等（答一点即可）.
【考点】40：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧
气的反应原理；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、.
【分析】集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用
双氧水和二氧化锌制氧气就不需要加热，如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要
加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水
法收集.实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳
酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.F装
置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳
酸,碳酸能使紫色石蕊试液;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧也不支
持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化
碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）.
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锌酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成锈酸钾和二氧
化锌和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用
向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnC）4-匕—GMnCVMnOz+Ch个;
AC或AE；
（3）F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水
反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白
色沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：
不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是:
倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；
故答案为：紫色石蕊试液变红；不燃烧也不支持
Ca（OH）2+CO2=CaCO34/+H2O；
燃烧，密度比空气大；倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即
可）.
27.请根据下列实验回答问题:
ABCD
（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入氢氧化钠
或氢氧化钾或氢氧化车贝等（用化学式表示也可以）（其他答案合理均可）溶液;
（2）B试验通过量筒中水的体积（或水量的减少）（其他答案合理均可）变化
测出氧气的体积；
占燃
（3）写出C实验发生反应的方程式身生皿=%=匡典L；
（4）D实验烧杯中水的作用是提高温度（提供热量）、隔绝空气（氧气）.
【考点】68：氧气的化学性质；62：空气组成的测定；H1：燃烧与燃烧的条件.
【分析】（1）根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫能与碱发生反应
进行解答.
（2）通过水的体积变化可以测定试剂瓶中氧气的含量；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（4）水能够使白磷与氧气或空气隔绝，并且能够给白磷和红磷加热.
【解答】解：（1）根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫能与碱发生
反应，从而被吸收，防止污染空气.因此硫粉在氧气中燃烧的实验中在集气瓶的
底部氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钢等溶液；
故填：氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钢等
（2）B实验通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积；故填：水的体积（或水
量的减少）（其他答案合理均可）
占燃
（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2^^=Fe3O4.
占燃
故填：3Fe+2O2八Fe3C>4；
（4）D实验烧杯中水的作用是提高温度，同时为水中的白磷创造了一个无氧环
境，即隔绝空气；
故填：提高温度（提供热量）、隔绝空气（氧气）.
28.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验.A中反应开始时，弹簧
到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为CaC03.小组同学探究反应后装
置B中的溶液的溶质成分.
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCI、HCI；
猜想2：NaCI、CaCI2；
猜想3：NaCI、NaOH；
猜想4：NaCI、NaOH,Na2CO3.
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想上一定不合理.理由是装置B出现的
沉淀为CaCC）3，会与盐酸反应.
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想与不正确.
实验2：（填写下表）
实验操作先向滤液中加入过量Ba然后再向滤液中滴加酚
（N03）2溶液献溶液
实验现象出现白色沉淀溶液变红
实验结论猜想4正确
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过
量.
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐
的化学性质.
【分析】根据题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹
关闭C,装置A中仍在反应，A中压强增大，液体会被压入到B装置中，如有剩
余盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体氯化钠和水，氯化钙能与碳酸
钠反应生成了碳酸钙沉淀.
【交流讨论】根据盐酸能与碳酸钙反应分析猜想1;
【实验探究】实验L(根据碳酸钠能与氯化钙反应分析猜想2
实验2：根据碳酸
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